Олово, его свойства и сплавы |
Олово. Химический элемент, обозначается символом Sn (лат. Stannum, англ. Tin, франц. Etain, нем. Zinn), имеет порядковый номер 50, атомный вес 118, 7, валентность II, IV, плотность 7, 298 г/см3, температуру плавления 231, 9°С, температуру кипения 2590°С. Олово имеет серебристо-белый цвет и обладает хорошей пластичностью, на воздухе постепенно покрывается защитным окисным слоем. При сгорании образуется белый порошок – окись олова SnO2, используемый в качестве полирующего средства. При температуре ниже 13, 5°С происходит аллотропическое (от греч. аllos – другой и tropos – способ, образ) превращение Snβ → Snα (обыкновенное белое олово переходит в другую модификацию – серое олово), в результате чего металл может превращается в серый порошок («оловянная чума»). Быстрее всего превращение в серое олово происходит при температуре — 30°С. При этом, белое олово – металл, а серое – полупроводник (его плотность составляет 5, 85 г/см3). Чтобы из серого получить обратно белое олово, его кипятят с водой до тех пор, пока оно снова не приобретёт белый цвет. Белый порошок переплавляют и снова получается чистый серебристого цвета металл. Так было со «старым» оловом, а современным изделиям из олова «оловянная чума» не грозит: средством против неё стало легирование олова висмутом, свинцом и сурьмой. Оловянная палочка, которая на первой фотографии, месяц пролежала в морозильнике при минусовой температуре. Как хрустела так и хрустит! Соляная и серная кислоты действуют на олово очень медленно. Растворяясь в соляной кислоте, олово образует хлорид SnCl2, в серной — сульфат; при взаимодействии его с концентрированной азотной кислотой образуется оловянная кислота H2SnO3 - серый порошок, растворимый в разведённой азотной кислоте: Sn + 2HCl = SnCl2 + H2 Sn + 4H2SO4 = Sn(SO4) + 2SO2 + 4H2O Sn + 4HNO3 = H2SnO3 + 4NO2 + H2O. В сильных щелочах олово медленно растворяется, при этом выделяется водород и образуются соли: Sn + 2NaOH = Na2SnO2 + H2. Олово идёт на покрытие других металлов для защиты их от коррозии (лужение), на изготовление белой жести для консервных банок, входит в состав многих сплавов (например, низкотемпературных припоев, типографских, подшипниковых); в химии хлорид олова SnCl2 используют как восстановитель. Дисульфид олова SnS2 применяют как краску золотистого цвета под названием «сусальное золото» для позолоты дерева, диоксид SnO2 идёт на приготовление жаростойких эмалей и свинцово-оловянных глазурей. |
Оловянная палочка. При сгибании хрустит потому, что кристаллы слегка смещаются и трутся друг о друга. Если хруста нет, то олово с примесями. |
В соляной кислоте кусочки олова покрылись прозрачными пузырьками. |
В серной кислоте выделяются пузырьки и в форме гриба располагаются над кусочком олова (как выходящий воздух из недр Марса в фильме «Вспомнить всё»). Постепенно пузырьки заполняют весь объём кислоты плотным туманом. Если посмотреть сбоку, то кислота кажется мутной. |
В азотной кислоте вместе с прозрачными пузырьками всплывают, а затем оседают на дно колбы белые хлопья, которых со временем становится всё больше и больше. Вскоре из-за хлопьев не будет видно кусочков олова. Над поверхностью кислоты еле-еле виден бурый газ. |
Основные физические и механические свойства олова:
Атомная масса …………………………………………………… 118, 69 Плотность при 20°С, г/см3 ………………………………………..7, 3 Температура, °С: плавления ……………………………………………… 232 кипения …………………………………………………. 2590 Скрытая теплота плавления, кал/г…………………………..… 14, 4 Теплоёмкость при 0 — 100°С, кал/ (г . град) ……………….. 0, 05623 Удельное электросопротивление при 20°С, Ом . мм2/м … 0, 12 Модуль упругости, кг/мм2 ………………………………………… 4150 Временное сопротивление, кг,/мм2 …………………………….2 Относительное удлинение олова, % литого…… ………………………………………………45— 60 отожжённого ……………………………………………80 — 90 Твёрдость НВ ………………………………………………………..4, 4 — 5, 0 Теплопроводность при 20°С, кал/(см . сек . град) ……………0, 157 |
КОНЕЦ |
Припой ПОССу 30-2, относящийся к малосурьмянистым (буквы «Су» в названии). Содержит 30% олова. Сделан в виде палочки с треугольным сечением. |
Главная
Обсудить олово на форуме
Цветные металлы |
© П.М.В., 2006 — 2011 |