Хлористый аммоний

        © П.М.В., 2006 — 2009

                    КОНЕЦ

      Хлористый аммоний NH₄Cl (нашатырь*) мало гигроскопичен, на воздухе устойчив. Раствор, содержащий 77, 3 г. NH₄Cl на 100 г. воды, кипит при 116^ОС. При 20^ОС в воде растворяется 35, 7 г. хлористого аммония. Растворяется также в этиловом спирте.

      При температуре 338^ОС пары хлористого аммония полностью распадаются на NH₃ и HCl. Как пары, так и растворы хлористого аммония сильно корродируют стальную аппаратуру.

      При нагревании смеси хлористого аммония и щёлочи выделяется аммиак:

                                                        NH₄Cl + NaOH = NaCl + H₂O + NH₃.

      При нагревании в водном растворе хлористого аммония с солями азотистой кислоты получается азот:

                                                       NH₄Cl + NaNO₂ = NaCl + N₂ + 2H₂O.

      NH₄Cl получают как побочный продукт содового производства или же взаимодействием NH₃ и HCl, пропускаемых в водный раствор NH₄Cl, а также другими способами.

      Применяют хлористый аммоний при изготовлении гальванических элементов, при лужении и пайке, в красильном деле.

      Действие хлористого аммония при пайке основано на том, что, соприкасаясь с накаленными металлами, он разлагается на аммиак (NH₃) и хлористый водород (HCl). HCl растворяет окислы металлов, образуя летучие хлориды, и таким образом очищает металлическую поверхность, вследствие чего к ней хорошо пристаёт припой.

* - следует различать нашатырь и нашатырный спирт. Нашатырь — это порошок, а нашатырный спирт — бесцветная жидкость с резким запахом.

                                                   Хлорид аммония (нашатырь).