Дніпропетровський обласний медичний ліцей-інтернат "Дніпро"

Главная [index.html] :: Достижения :: Проекты :: Лицеисты :: Дневник лицея :: Тесты ПРОГРАМА З ХІМІЇ на базі 8 класів Готуючись до випробувань в ліцей, вступник має приділити увагу основним теоретичним положенням хімії — однієї з найважливіших природничих наук, що становлять основу наукового розуміння природи. Абітурієнту необхідно уміти застосовувати вивчені в школі теоретичні положення при розгляді класів речовин і конкретних сполук, розкриваючи залежність властивостей речовин від їх будови; розв'язувати комбіновані задачі, що включають кілька типів задач, вивчення яких передбачене шкільною програмою з хімії; здійснювати перетворення, що відображають взаємозв'язок сполук в неорганічній хімії; знати властивості речовин, що широко застосовуються у народному господарстві та побуті. Під час іспиту абітурієнту дозволяється користуватися таблицями: "Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва", "Розчинність основ, кислот та солей у воді", "Відносна електронегативність елементів", "Електрохімічний ряд напруг металів". При розв'язуванні типових розрахункових задач дозволяється користуватися мікрокалькулятором. Обсяг вимог Основні хімічні поняття Поняття про речовину і матеріал. Речовини та їх властивості. Хімічний індивід і суміш. Основні способи очищення речовин. Ступінь чистоти хімічних речовин. Фізичні і хімічні явища. Хімічні реакції. Ознаки хімічних реакцій, умови їх виникнення і перебігу. Хімічні елементи, їх назви і символи. Атоми як форма існування хімічних елементів. Поняття про будову атома: ядро, електрони. Атомні кристали. Маса атома. Атомна одиниця маси. Відносна атомна маса. Прості речовини : метали і неметали. Складні речовини. Молекули. Молекулярні кристали – сталість складу. Хімічні формули. Відносна молекулярна маса. Виведення найпростіших формул за даними кількісного аналізу. Поняття про масову частку елемента в складній речовині. Ступінь окиснення атомів елементів. Правила визначення ступенів окиснення за формулами бінарних сполук і складання хімічних формул за ступенем окиснення атомів елементів. Атомно-молекулярне вчення. Роль Р.Бойля, М.В.Ломоносова і Дж.Дальтона у створенні основ атомно-молекулярного вчення. Закон збереження маси речовини. Хімічні рівняння. Маса і кількість речовини. Моль – одиниця кількості речовини. Стала Авогадро. Молярна маса. Обчислення за формулами, пов’язані з використанням кількості речовини. Прості речовини Оксиген – хімічний елемент: хімічний символ, відносна атомна маса, валентність. Кисень – проста речовина: хімічна формула, відносна молекулярна маса. Поширення кисню в природі. Добування кисню в лабораторії. Реакція розкладу. Поняття про каталізатор. Фізичні властивості кисню. Хімічні властивості кисню: взаємодія з вугіллям, фосфором, сіркою, залізом. Реакція сполучення. Поняття про окиснення й оксиди. Складання хімічних формул оксидів за валентністю елементів. Повітря, його склад. Охорона атмосферного повітря від забруднень. Порівняння швидкості горіння речовин у кисні й на повітрі. Сутність процесу горіння його визначення. Особливості горіння складних речовин, складання рівнянь їх реакцій. Повільне окиснення. Умови виникнення і припинення горіння. Способи попередження і гасіння пожежі. Застосування кисню і добування його в промисловості. Кругообіг Оксигену в природі. Обчислення за хімічними рівняннями. Гідроген – хімічний елемент: хімічний символ, відносна атомна маса, валентність. Водень – проста речовина: хімічна формула, відносна молекулярна маса. Поширення водню в природі. Добування водню в лабораторії. Реакція заміщення. Фізичні властивості водню. Хімічні властивості водню: взаємодія з киснем і оксидами металів. Поняття про відновлення. Окиснення і відновлення – дві сторони єдиного окисно-відновного процесу. Застережені заходи при роботі з воднем. Метали. Загальна характеристика фізичних властивостей. Складні речовини. Основні класи неорганічних сполук Оксиди, їх склад, назви, визначення. Оксиди в природі. Вода як найважливіший природний оксид. Значення води в природі, народному господарстві, побуті. Фізичні властивості води. Кругообіг води в природі. Охорона природних водойм від забруднення. чищення питної води на водоочисних станціях. Добування дистильованої води. Хімічні властивості води: взаємодія з металами, оксидами металів і неметалів, термічний розклад, каталітична здатність. Кислоти, їх склад, назви, класифікація, визначення. Кислотні залишки. Фізичні властивості кислот. Оксигеновмісні і безоксигенові кислоти. Поширення кислот у природі. Хімічні властивості кислот: зміна забарвлення індикаторів, взаємодія з металами й оксидами металів. Реакція обміну. Поняття про витискувальний ряд металів. Основи, їх склад, назви, класифікація, визначення. Фізичні властивості основ. Луги. Хімічні властивості основ: зміна забарвлення індикатора, взаємодія з кислотами. Реакція нейтралізації як вид реакції обміну. Взаємодія лугів з оксидами неметалів. Розклад нерозчинних основ при нагріванні. Амфотерні гідроксиди й оксиди. Солі, їх склад, назви, визначення. Значення солей. Фізичні властивості: взаємодія з металами, кислотами, солями. Поняття про кристалогідрати. Добування оксидів, кислот, основ, солей. Генетичний зв’язок між класами неорганічних сполук. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва. Будова атома. Перші спроби класифікації хімічних елементів. Поняття про групи подібних елементів. Відкриття періодичного закону. Періодична система хімічних елементів. Періодична таблиця – графічний вираз періодичного закону і періодичної системи хімічних елементів. Групи і підгрупи елементів. Малі й великі періоди. Взаємозв’язок елементів у періодичній системі. Основні закономірності періодичної системи. Фізичний зміст періодичного закону. Поняття про радіоактивність. Будова атома (модель атома Е. Резерфорда). Протонне число елемента – заряд ядра його атома. Сучасне формулювання періодичного закону. Склад атомних ядер (протони, нейтрони). Поняття про масове число і нукліди. Ізотопи – різновиди атомів хімічних елементів. Стабільні й радіоактивні ізотопи. Уточнення поняття про хімічний елемент. Радіоактивний розпад хімічних елементів. Поняття про ядерні реакції і період напіврозпаду. Шкідлива дія радіоактивного випромінювання (радіації). Періодична система хімічних елементів і будова електронних оболонок атомів. Рух електронів у атомах. Поняття про електронну хмару (орбіталь), s -, p -, d- електрони. Заповнення електронами оболонки атомів малих і великих періодів. Поняття про електронні шари. Електронні формули атомів. Графічні схеми розміщення електронів на орбіталях, зв’язок електронної будови атома з місцем елемента в періодичній системі. Поняття про розміри атомів. Атомні радіуси. Періодичний характер залежності атомних радіусів від заряду ядра. Поняття про енергію іонізації та спорідненість до електрона. Електронегативність хімічних елементів. Характеристика хімічних елементів головних підгруп за їх місцем у періодичній системі і будовою атомів, кислотно-основні властивості їх оксидів і гідроксидів. Поняття про благородні гази. Значення періодичного закону, як закону про єдність і взаємозв’язок хімічних елементів для наукового розуміння природи, розвитку науки. Життя і діяльність Д.І. Менделєєва. Хімічний зв’язок і будова речовини. Взаємодія атомів. Хімічний зв’язок, його сутність. Утворення ковалентного зв’язку. Електронні та структурні формули речовин. Довжина, полярність, направленість ковалентного зв’язку (σ- і π-зв’язки). Полярний і неполярний ковалентні зв’язки. Йонний зв’язок. Молекулярні, атомні, йонні кристалічні гратки. Залежність деяких фізичних властивостей речовин від типів кристалічних граток. Валентність атомів. Пояснення валентності на основі електронних структур атомів елементів і утворення хімічних зв’язків. Валентність і ступінь окиснення. Хімічні реакції Класифікація хімічних реакцій. Реакції сполучення, розкладу, заміщення, обміну. Необоротні та оборотні хімічні реакції. Тепловий ефект хімічних реакцій, термохімічні рівняння. Окисно-відновні реакції. Процеси окиснення та відновлення. Окисники і відновники. Рівняння окисно-відновних реакцій . Розставляння коефіцієнтів за методом електронного балансу. Швидкість хімічних реакцій. Залежність швидкості від природи реагуючих речовин, концентрації, площі поверхні зіткнення реагуючих речовин, дотику, температури. Каталіз і каталізатори. Хімічна рівновага. Поняття про константу рівноваги. Умови зміщення хімічної рівноваги. Принцип ле Шательє. Розчини Поняття про розчин. Значення розчинів у житті й практичній діяльності людини. Розчин і зависі (суспензії та емульсії). Розчинення як фізико-хімічний процес. Явища, що відбуваються в процесі розчинення речовин: подрібнення, дифузія, гідратація, теплові явища. Залежність розчинення речовин (твердих і газуватих) від різних факторів. Розчини насичені, ненасичені, пересичені. Коефіцієнт розчинності. Криві розчинності. Розв’язування розрахункових задач, пов’язаних з розчинністю речовин. Склад розчинів. Способи кількісного вираження складу розчинів: а) масова частка; б) молярна концентрація розчиненої речовини. Обчислення, пов’язані зі складом розчинів. Густина розчинів. Залежність між густиною розчину і його складом (масовою часткою або концентрацією розчиненої речовини). Розв’язування розрахункових задач. Типи розрахункових задач 1.Обчислення відносної молекулярної маси за хімічною формулою речовини. 2.Обчислення масової частки елемента за хімічною формулою речовини. 3. Обчислення, пов’язані з виведенням найпростіших формул речовин за даними кількісного складу. 4. Обчислення маси даної кількості речовини. 5. Обчислення кількості речовини за відомою масою. 6. Обчислення за хімічними рівняннями маси або кількості речовини однієї з речовин, що вступає в реакцію або утворюється внаслідок неї. 7. Обчислення масової частки кристалізаційної води в кристалогідратах. 8. Обчислення, пов’язані з розчинністю речовин. 9. Обчислення масової частки розчиненої речовини в розчині. 10. Обчислення молярної концентрації розчиненої речовини. 11. Обчислення, пов’язані з виявленням залежності між густиною розчину і масовою часткою та молярною концентрацією розчиненої речовини. РЕКОМЕНДОВАНА ЛІТЕРАТУРА 1. Попель П.П., Крикля Л.С. Хімія: підручник для 8 класу загальноосвітніх навчальних закладів. - К.: Видавничий центр “Академія”, 2003.- 200с. 2. Буринська Н.М. та інші. Хімія/ Підручник для 8 кл. СШ. - К.: Перун, 2001- 192 с. 3. Ярошенко О.Г., Новицька В.І. Завдання та вправи з хімії: навчальний посібник для середніх шкіл. К.: Станіца, 2001- 180с. 4. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Задачи по химии для поступающих в вузы: Учебное пособие.- М.: Высшая школа, 1998- 240с. 5. Березан О.В. Енциклопедія хімічних задач. – Тернопіль: Підручники і посібники, 2001 – 304с. ЗРАЗОК ЗАВДАННЯ письмового тестування з хімії після закінчення 8 класів 1. Вкажіть групу, всі елементи якої належать до металів: А) S , Cl , Hg , Zn ; В) K , Ca , Na , Mg ; С). H , C , O , N ; Д). S , K , Zn , Ba . 2. Атомна одиниця маси дорівнює: А) 1,2*10 -27 кг; В) 1,66*10 -23 кг; С). 1,66*10 -27 кг; Д). 1,8*10 -27 кг 3. Сульфур ( IV ) оксид можна добути окисненням всіх речовин групи: А) H 2 S, CS 2, CH 4 ; С). K 2 S, FeS 2, ZnS ; В) P 2 S 3 , CO, H 2 S; Д). CuS , FeS , PH 3 . 4. Для добування водню в лабораторії можна використати… А) купрум (ІІ) оксид і хлоридну кислоту; С) сірководень і цинк оксид; В) калій перманганат і хлоридну кислоту; Д) цинк і сульфатну кислоту. 5. Вкажіть хімічну формулу негашеного (випаленого) вапна: А) Ca ( OH ) 2 ; В) CaO ; С) CaCO 3 Д) CaS . 6. Для зміщення рівноваги реакції 2 CO 2(г) 2 CO (г) + О 2(г) вліво потрібно: А) збільшити тиск; В) збільшити тиск або збільшити концентрацію СО 2 ; С) зменшити тиск і збільшити концентрацію СО 2. 7. Які з наведених речовин реагують з водою (н.у.): 1) фосфор; 2) кальцій; 3) ферум (ІІІ) оксид; 4) калій оксид; 5) фосфор ( V ) оксид; А) 12345; С) 245; В) 234; Д) 1345; Е) правильної відповіді немає. 8. Скласти рівняння реакцій за схемою. У відповідь винести суму коефіцієнтів на стадії 4: Cu 1 CuO 4 Cu(NO 3 ) 2 5 Cu(OH) 2 2 CuSO 4 3 А) 7; B) 8; C) 9; Д) 10; Е) правильної відповіді немає; 9. У колбах однакового об’єму за однаковий проміжок часу утворилось: у першій – 0,06 моль сірководню; у другій – 2,24л йодоводню; у третій – 18,25г хлороводню. В якій колбі реакція протікала з більшою швидкістю? А) у першій; В) у другій; С) у третій; Д) всі швидкості однакові; Е) правильної відповіді немає. 1 0. Відновіть рівняння реакцій за їх фрагментами: 1). .?. + 2О 2 = СО 2 + 2Н 2 О 3). 2 CuS + 3О 2 = 2.?. + 2.?. 2). А lH 3 + 3H 2 O = Al(OH) 3 + 3 .?. 4). 2.?. + H 2 SO 3 = 3S + 3H 2 O. 11. В якій масі алюміній оксиду, міститься 30,1*10 23 атомів? У відповідь внести загальну суму коефіціентів перед оксидами в усіх рівняннях: А) 12; В) 13 ; С) 1 4 ; Д) 15 Е) правильної відпо в іді немає 12. Визначити масову частку феруму в ферум (ІІІ)оксиді: А) 60; В) 65; С) 70; Д) 75; Е) правильної відповіді немає. 13. Яка маса барій гідроксиду (в г) містит ь так у ж кількість молекул, як атомів в 20г кальцію? А) 1; В) 0,3; С) 0,5; Д) 1,5; Е) правильної відповіді немає. 14. Ф ормул а речовин и, масові частки елементів в якій с тановлят ь: А) NaPO 3 ; С) Na 4 P 2 O 7 ; В) Na 3 PO 4 ; Д) првильної відповіді немає; 15. Із трьох грамів невідомого металу одержано 5,67г його оксиду – Ме 2 О 3 . Визначити метал: А) Fe ; В) Al ; С) С r ; Д) Mn ; Е) правильної відповіді немає. ПРОГРАМА З ХІМІЇ НА БАЗІ ОСНОВНОЇ ШКОЛИ (після закінчення 9 класів) Готуючись до випробувань в ліцей, вступник має приділити увагу основним теоретичним положенням хімії — однієї з найважливіших природничих наук, що становлять основу наукового розуміння природи. Абітурієнту необхідно уміти застосовувати вивчені в школі теоретичні положення при розгляді класів речовин і конкретних сполук, розкриваючи залежність властивостей речовин від їх будови; розв'язувати комбіновані задачі, що включають кілька типів задач, вивчення яких передбачене шкільною програмою з хімії; здійснювати перетворення, що відображають взаємозв'язок сполук в неорганічній хімії; складати повні та скорочені іонні рівняння; знати властивості речовин, що широко застосовуються у народному господарстві та побуті; розуміти наукові принципи найважливіших хімічних виробництв. Під час іспиту абітурієнту дозволяється користуватися таблицями: "Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва", "Розчинність основ, кислот та солей у воді", "Відносна електронегативність елементів", "Електрохімічний ряд напруг металів". При розв'язуванні типових розрахункових задач дозволяється користуватися мікрокалькулятором. Обсяг вимог: 1. Предмет і задачі хімії. Місце хімії серед природничих наук. Явища фізичні та хімічні. Екологічні проблеми хімії. Роль хімії в охороні навколишнього середовища. 2. Атомно-молекулярне вчення. Молекули. Атоми. Сталість складу речовин. Відносна атомна та відносна молекулярна маса. Закон збереження маси, його значення в хімії. Кількість речовини. Моль. Молярна маса. Закон Авогадро та молярний об'єм газу. Об’ємні відношення газів у реакціях. 3. Хімічний елемент, прості і складні речовини. Хімічні сполуки та механічні суміші. Знаки хімічних елементів та хімічні формули. Валентність. Розрахунки масової частки хімічного елемента в речовині за формулою. Встановлення хімічної формули речовини за її складом. Хімічні рівняння. Розрахунки за хімічними рівняннями. 4. Склад атомних ядер (протони і нейтрони). Ізотопи. Будова електронних оболонок атомів хімічних елементів малих періодів. Особливості будови атомів елементів великих періодів (на прикладі IV періоду). 5. Відкриття Д.І.Менделєєвим періодичного закону та створення періодичної системи елементів. Сучасне формулювання періодичного закону. Великі та малі періоди, групи та підгрупи. Залежність властивостей елементів від положення в періодичній системі. Періодичність зміни властивостей простих речовин та сполук елементів. Значення періодичного закону. 6. Електронегативність хімічних елементів і хімічний зв'язок. Ковалентний зв'язок (полярний і неполярний). Енергія зв'язку. Донорно-акцепторний механізм утворення ковалентного зв'язку. Йонний зв'язок, його відмінність від ковалентного. Ступінь окиснення. Водневий зв'язок. 7. Класифікація хімічних реакцій. Реакції сполучення, розкладу, заміщення, обміну. Необоротні та оборотні хімічні реакції. Тепловий ефект хімічних реакцій, термохімічні рівняння. Окисно-відновні реакції. Процеси окиснення та відновлення. 8. Швидкість хімічних реакцій. Залежність швидкості від природи реагуючих речовин, концентрації, площі поверхні зіткнення реагуючих речовин, дотику, температури. Каталіз і каталізатори. Хімічна рівновага. Поняття про константу рівноваги. Умови зміщення хімічної рівноваги. Принцип ле Шательє. 9. Розчини. Розчинність речовин. Залежність розчинності речовин від їх природи, температури і тиску. Теплові ефекти при розчиненні. Способи кількісного вираження складу розчинів: масова частка і концентрація розчиненої речовини, молярна концентрація. Густина розчинів. 10. Електролітична дисоціація. Ступінь дисоціації. Сильні та слабкі електроліти, йонні рівняння реакцій. Властивості основ, кислот та солей у світлі теорії електролітичної дисоціації. 11. Оксиди. Класифікація оксидів. Способи добування та властивості оксидів. 12. Основи, їх склад і назви. Гідроксогрупа. Нерозчинні основи і луги, їх хімічні властивості. Амфотерні гідроксиди. Добування основ. 13. Кислоти, їх склад і назви. Загальні властивості кислот та способи добування. Реакція нейтралізації. 14. Солі, їх склад та назва. Хімічні властивості солей. Добування солей. Поняття про кислі солі та комплексні сполуки. Поняття про гідроліз солей. Генетичний зв'язок між оксидами, основами, кислотами та солями. 15. Положення Гідрогену в періодичній системі, хімічні властивості водню: взаємодія з неметалами, оксидами металів. Добування водню в лабораторії. Застосування водню як екологічно чистого палива і сировини дія хімічної промисловості. 16. Кисень, його фізичні та хімічні властивості. Кристалогідрати. Повітря. Охорона повітря водоймищ від забруднення. Вода. Хімічні властивості й застосування води. Очищення води. Створення безвідходних технологій. 17. Хлор, реакції з неорганічними речовинами. Хлороводень, його добування. Соляна (хлоридна) кислота, її солі. 18. Загальна характеристика елементів головної підгрупи VI групи періодичної системи. Сірка, її фізичні та хімічні властивості. Оксиди сульфуру ( IV ) і сульфуру ( VI ), їх добування, хімічні властивості. Сірчана (сульфатна) кислота, її властивості. Хімічні реакції, які лежать в основі виробництва сірчаної (сульфатної) кислоти контактним способом, та закономірності їх перебігу. Окислювальні властивості концентрованої сірчаної (сульфатної) кислоти. 19. Азот, його фізичні та хімічні властивості. Аміак, його промисловий синтез, фізичні та хімічні властивості. Солі амонію. Оксиди нітрогену ( II ) і нітрогену ( IV ). Хімізм виробництва азотної (нітратної) кислоти, хімічні особливості азотної (нітратної) кислоти. Нітрати. Азотні добрива. 20. Загальна характеристика елементів головної підгрупи V групи періодичної системи. Фосфор, його алотропні форми, хімічні та фізичні властивості. Оксид фосфору ( V ), ортофосфатна кислота та її солі. Фосфатні добрива. 21. Вуглець, його алотропні форми. Хімічні властивості вуглецю. Оксиди карбону ( II ) і карбону ( IV ), їх хімічні властивості. Вугільна (карбонатна) кислота та її солі. Перетворення карбонатів у природі. 22. Загальна характеристика елементів головної підгрупи IV групи періодичної системи. Кремній, його хімічні властивості. Оксид силіцію ( IV ), кремнієва (силікатна) кислота та її солі. Будівельні матеріали: скло, цемент, бетон. 23. Метали, їх положення в періодичній системі, особливості будови атомів. Металічний зв'язок. Електрохімічний ряд напруг металів. Характерні фізичні і хімічні властивості металів. Поняття про корозію та засоби боротьби з нею. 24. Лужні метали, їх характеристика за положенням у періодичній системі та будовою атомів. Сполуки натрію і калію в природі. Калійні добрива. Гідроксиди натрію та калію, їх хімічні властивості, добування. 25. Кальцій, його сполуки в природі. Оксид та гідроксид Кальцію, їх хімічні властивості, добування і застосування. Якісні реакції на йони кальцію і барію. 26. Алюміній, характеристика елемента та його сполук за положенням у періодичній системі. Амфотерність оксиду та гідроксиду алюмінію. Сполуки алюмінію в природі, його роль у техніці. 27. Ферум, його оксиди і гідроксиди, залежність їх властивостей від ступеня окиснення феруму. Хімічні реакції, на яких базується виробництво чавуну і сталі. Роль заліза та його сплавів у техніці. 28. Метали в сучасній техніці. Основні способи промислового добування металів: відновлення вугіллям, оксидом карбону ( II ), воднем, алюмотермія, електрохімічні способи вилучення металів з їх сполук. РЕКОМЕНДОВАНА ЛІТЕРАТУРА 1. Попель П.П., Крикля Л.С. Хімія: підручник для 9 класу загальноосвітніх навчальних закладів. - К.: Видавничий центр “Академія”, 2003.- 200с. 2. Буринська Н.М. та інші. Хімія/ Підручник для 9 кл. СШ. - К.: Перун, 2001- 192 с. 3. Ярошенко О.Г., Новицька В.І. Завдання та вправи з хімії: навчальний посібник для середніх шкіл. К.: Станіца, 2001- 180с. 4. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Задачи по химии для поступающих в вузы: Учебное пособие.- М.: Высшая школа, 1998- 240с. 5. Березан О.В. Енциклопедія хімічних задач. – Тернопіль: Підручники і посібники, 2001 – 304с. ЗРАЗОК ЗАВДАННЯ письмового тестування з хімії після закінчення 9 класів 1. Якому атому чи йону відповідають такі дані: число протонів 4, нейтронів 5, електронів 2? А) Li ; В) Li + ; C ) C ; Д) F -1 ; E ) Be 2+ . 2. Розмістити атоми елементів: 1) Rb ; 2) Al ; 3) Mg ; 4) K ; 5) Ca в ряд за зростанням металевих властивостей, вибрати відповідний набір їх номерів: А) 12345; В) 32154; С) 23541; Д) 51234; Е) 23451. 3. Вказати молекули, які мають ковалентний полярний зв’язок: А) Cl 2 ; В) H 2 ; C ) H 2 O ; Д) HCl ; E ) NaCl . 4. Рівновага зміститься вліво, якщо в системі: CO + Cl 2 ↔ COCl 2(г) А) збільшити концентрацію CO; В) збільшити концентрацію С l 2 ; C) збільшити концентрацію COCl 2 ; Д) збільшити тиск; Е) зменшити тиск. 5. З перелічених сполук вибрати ортофосфатну кислоту: А) HPO 3 ; В) H 4 P 2 O 7 ; C ) H 3 PO 3 ; Д) H 3 PO 2 ; E ) H 3 PO 4 . 6. Які з наведених оксидів можуть реагувати з кислотами та лугами: А) BaO ; В) SO 3 ; C ) BeO ; Д) FeO ; E ) ZnO . 7. Розмістити номери речовин: 1) KCl ; 2) K 2 CO 3 ; 3) HNO 2 ; 4) KHCO 3 ; 5) KHSO 4 ; за зростанням кислотності їх розчинів. А) 12345; В) 21453; С) 35412; Д) 24135; Е) 45321. 8. Які з наведених процесів не відносяться до окисно-відновних: А) NO 2 - → N 2 ; В) NH 4 + → N 2 ; С) N 2 O 5 → NO 3 - ; Д) N 2 O 3 → NO 2 - ; Е) NO 2 → NO 3 - . 9 . Які речовини виділяються на електродах при електролізі розчину сульфату натрію: А) Na і SO 3 ; В) H 2 і SO 3 ; C) Na і O 2 ; Д) H 2 і O 2 ; E) NaOH і H 2 . 10. Додавання яких речовин до гідрокарбонату кальцію дасть можливість перетворити його в карбонат кальцію: А) карбон ( IV ) оксид; Д) соляну кислоту; В) кальцій гідроксид; Е) правильної відповіді немає. С) натрій гідрокарбонат ; 11. Які з солей, розкладаючись при нагріванні, виділяють газ: А) натрій карбонат; Д) натрій гідрокарбонат; В) натрій нітрат; Е) амоній сульфат. С) натрій хлорид; 12. Скласти рівняння реакції взаємодії міді з концентрованою сульфатною кислотою. Вкажіть суму коефіцієнтів в такому рівнянні: А) 7; В) 4; С) 3; Д) 6; Е) правильної відповіді немає 13. Які з наведених кислот можуть утворювати кислі солі: А) сульфітна; В) ортофосфатна; С) йодоводнева; Д) соляна; Е) сірководнева. 14. До 80 г розчину, з масовою часткою розчиненої речовини 12%, додали 170 г води. Обчислити масову частку розчиненої речовини (%) в одержаному розчині: А) 3,84; В) 5; С) 2,6; Д) 2,5; Е) правильної відповіді немає. 15. Відносна густина суміші кисню з озоном за воднем дорівнює 18. Вказати об’ємну частку (%) озону в суміші: А) 50; В) 20; С) 25; Д) 75; Е) правильної відповіді немає.