Цинк, его свойства и сплавы |
Цинк. Химический элемент, символ Zn (нем. Zink, лат. Zincum, означает — бельмо, белый налёт: характерная окраска его соединений), имеет порядковый номер 30, атомный вес 65, 38, валентность II, плотность 7, 13 г/см3, температуру плавления 419, 46°С, температуру кипения 906°С. Цинк – металл голубовато-белого цвета, медленно покрывающийся на воздухе плотным серым защитным слоем, состоящим из карбоната цинка ZnCO3 и окиси цинка ZnO, вследствие чего блеск металла исчезает. Защитная плёнка такого же состава образуется во влажном воздухе на оцинкованном железе. Цинк растворяется в кислотах: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ; Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O ; 4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O. При растворении в щелочах протекает реакция: Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2. Цинк – сильный восстановитель, легко вытесняет из раствора другие металлы (Cu, Ca, Fe и др.). При 500°С цинк горит голубовато-белым пламенем; на поверхность около пламени выпадает оксид цинка (flores zinci) в виде порошка. В нагретом состоянии он жёлтого цвета, а в холодном — белого. Цинк относительно мягкий металл — он мягче олова, но твёрже свинца. При комнатной температуре он довольно хрупок; при температурах 110 - 150°С хорошо поддаётся обработке давлением, его можно прокатывать в тонкие листы или протянуть в проволоку, а при температуре выше 200°С становится настолько хрупким, что его можно распылять. Пластичность литого цинка после деформации значительно увеличивается. Со многими металлами цинк образует сплавы, в том числе с железом, никелем, медью, алюминием, серебром, золотом, висмутом и другими. Цинк и его сплавы имеют низкий предел ползучести и значительно изменяют свои свойства и размеры при естественном старении. Электропроводность цинка составляет примерно 28%, а теплопроводность 24% от соответствующих показателей серебра. На защиту от коррозии металлических конструкций (цинкование) и кровельных материалов расходуется около половины производимого в мире цинка. Много цинка идёт на производство латуней и других сплавов. Он также входит в состав подшипниковых сплавов. Цинк также применяется в щелочных аккумуляторах, в гальванических элементах, в качестве присадки в сплавах благородных металлов. Из многих соединений цинка особенно важны два. Это — оксид ZnO и сульфид — ZnS. ZnO, рыхлый белый порошок, является основой цинковых белил (в отличие от свинцовых белил на воздухе не темнеет и безвреден), компонентом молочного стекла и цинковой мази, применяемой при кожных заболеваниях, также используется как наполнитель каучука, пластмасс. ZnS способен светиться под действием электронного луча, им покрыты экраны телевизоров, осциллографов и т.д. и также его применяют в производстве красок в смеси с BaSO4 , называемой литопон (Lithopon). Хлористый цинк употребляют в виде раствора, получаемого растворением цинка в соляной кислоте. Такой раствор в технике служит для пайки металлов, пропитывания древесины для предохранения от гниения и т.д. Способность цинка давать сплавы с серебром и золотом используют в металлургии для извлечения благородних металлов. Цинковую пыль применяют для осаждения золота и серебра из растворов при их получении гидрометаллургическим способом, а также в химической промышленности и для очистки от меди и кадмия растворов цинка перед их электролизом. Свойства цинка сильно меняются под влиянием примесей. Свинец, висмут, сурьма, мышьяк имеют очень малую растворимость в цинке и отрицательно влияют на его технологические свойства. Олово, находящееся в цинке, при его затвердевании выделяется в виде эвтектики, плавящейся при температуре 199°С. Если в цинке одновременно присутствуют олово и свинец, образуется тройная эвтектика с температурой плавления 150°С. При горячей обработке давлением такой сплав легко разрушается. Железо повышает твёрдость и хрупкость цинка. При содержании железа в цинке выше 0, 2% прокатка цинка затрудняется из-за его повышенной хрупкости. Алюминий, магний и медь положительно влияют на свойства цинка. При повышенном содержании свинца, олова, кадмия или магния скорость коррозии цинка возрастает, особенно под действием горячей воды или пара. В контакте с более электроположительными металлами скорость коррозии цинка резко возрастает. В связи с этим цинк применяют в качестве протектора (защиты) для всех более благородных металлов, за исключением свинца. Под действием органических кислот, например кислых пищевых продуктов, цинк образует токсичные соли, поэтому его не следует применять в пищевой промышленности. |
Цинк (часть корпуса старой батарейки). |
Бурная реакция в соляной кислоте. Кислота нагрелась и обесцветилась (была немного желтоватая). Выделяется водород; если к верху пробирки поднести зажжённую спичку, то будет слышен хлопок. За 2 – 3 минуты реакция закончилась. |
В серной кислоте реакция идёт медленно — пузырьки движутся как в замедленном кинофильме. |
В азотной кислоте пластинка цинка «растворилась» быстрее, чем в соляной. Кислота нагрелась, выделяется бурый оксид азота. |
КОНЕЦ |
Главная
Обсудить цинк на форуме
Цветные металлы |
© П.М.В., 2006 — 2011 |
Основные физические и механические свойства цинка:
Атомная масса …………………………………………………… 65, 38 Плотность при 20°С, г/см3 ………………………………………..7, 13 Температура, °С: плавления ……………………………………………… 419, 5 кипения …………………………………………………. 906 Удельная теплота плавления, ккал/г…………………………… 27, 03 Удельная теплоёмкость при 18°С, кал/ (г . град) …………… 0, 1275 Удельное электросопротивление при 20°С, Ом . мм2/м ……0, 063 Модуль нормальной упругости, кг/мм2 …………………………. 800 — 1300 Временное сопротивление цинка, кг,/мм2 : литого………………………………………………….. 12 — 14 деформированного ……………………………………12—17 отожжённого ……………………………………………. 7 — 10 Предел текучести цинка, кг/мм2 : литого…………………………………………………….7, 5 деформированного……..……………………………..8 — 10 Относительное удлинение цинка, % литого…… ……………………………………………… 0, 3 — 0, 5 деформированного …………………………………….42 — 50 отожжённого …………………………………………….10 — 20 Твёрдость НВ ………………………………………………………..30 — 40 Ударная вязкость, кг . м/см2 ………………………………………0, 6 — 0, 75 |