Золото, его свойства и сплавы

      Золото. Химический элемент, символ Au (лат. Aurum, от лат. аurora – богиня утренней зари, англ. gold, франц. оr, нем. Gold; индоевропейский корень «гол» («блестящий», «желанный») лёг в основу немецкого и английского «голд»). В славянском названии металла также есть сходство с эпитетами, обозначающими солнце и солнечный свет. Имеет порядковый номер 79, атомный вес  - 197, 0, основную валентность III, плотность 19, 3 г/см³, температуру плавления 1063°С, температуру кипения 2970°С.

Золото. Полуграммовый шарик расплющен до размера трёхкопеечной монеты СССР.

Золотое кольцо.

      Золото – металл красивого жёлтого цвета, который с трудом образует химические соединения, оно химически устойчиво на воздухе даже при сильном нагревании, в воде и отдельных кислотах. Золото вместе с рутением, родием, палладием, осмием, иридием и платиной входит в группу благородных металлов, получивших своё название из-за весьма стойкого «нежелания» подвергаться химическим воздействиям и вступать в реакцию.

      «Царя металлов» - золото – растворяет смесь соляной и азотной кислот (три части соляной кислоты по объёму и одна —  азотной), которая из-за этого получила название «царской водки». В ней металл растворяется с образованием золотохлористоводородной кислоты:

4HCl + HNO₃ + Au = H (AuCl₄) + NO + 2H₂.

      С хлором золото реагирует только при нагревании:

2Au + 3Cl = Au₂Cl₆.

      В присутствии кислорода золото растворяется в растворах цианидов – солей цианистой кислоты HCN:

8KCN + O₂ + 4Au + 2H₂O = 4K (Au(CN))₂ + 4KOH.

      Соединения золота непрочны, легко восстанавливаются до металла. Интересна с этой точки зрения реакция трихлорида «благородного» золота и дихлорида «неблагородного» олова – хлорид восстанавливается хлоридом:

2AuCl₃ + 3SnCl₂ = 2Au + 3SnCl₄.

      Золото имеет высокую отражательную способность и хорошо полируется; оно обладает высокой пластичностью и прокатывается в листы толщиной до 0, 0001 мм., а из 1 грамма золота можно вытянуть проволоку длиной 3, 5 км. Золото – прекрасный проводник тепла и электрического тока, уступающий в этом отношении только серебру и меди. Удельная теплоёмкость его сравнительно невелика.

      Золото легко паяется мягкими припоями. При нагревании золота выше температуры его плавления оно заметно улетучивается, образуя жёлто-зелёный пар.

      Оно хорошо сплавляется с кремнием и германием, в технике слабых токов в качестве материалов контактов могут служить чистое золото, сплавы золота с серебром, золота с платиной, тройной сплав из золота, серебра и платины. Чистое золото служит материалом для предохранителей особо ответственных приборов. Золото применяют для изготовления медицинских инструментов.

      Ввиду мягкости золото употребляется в сплавах. Сплавы золота с другими металлами не только понижают температуру их плавления, но и изменяют механические свойства золота. Например, серебро и медь повышают его твёрдость, и это широко используется в промышленности. Золото и его сплавы используют для золочения, изготовления ювелирных изделий и зубных протезов.

      Существует более 14-ти оттенков золота. От «белого золота» до «чёрного золота» (жёлтое, красное, зелёное или лимонное, синее и т.д.). Сплав, известный как «белое золото», - это сплав золота с палладием. Десятая часть палладия придаёт слитку бело-стальной оттенок. Платина окрашивает золото в белый цвет даже интенсивнее палладия. Никель тоже позволяет получить золотые сплавы белого цвета с едва уловимым желтоватым оттенком. Известен золотой сплав синего цвета. В качестве примеси он содержит железо.

      Существует также чёрное золото. Это сплав золота красивого мягкого чёрного цвета. Расшифровать секрет добавок можно, а технологию изготовления – сложно.

      При восстановлении растворов хлорного золота в определённых условиях оно выпадает в коллоидном состоянии, окрашивая раствор в рубиново-красный цвет. Образование коллоидного золота используют при производстве стекла. При охлаждении такое золото равномерно распределяется в массе стекла и сообщает ему рубиново-красную окраску (см. также электрофорез коллоидного раствора золота).

      Содержание золота в ювелирных изделиях, монетах, медалях, зубных коронках выражают пробой; обычно добавкой служит медь. ( Проба – количественное содержание металла в сплаве, выражается числом частей металла в 1000 частях (по массе) сплава, чистому металлу соответствует 1000-я проба, проба 585 означает сплав, в котором 58, 5 % золота). 583-я проба была при СССР; сейчас 585-я — подогнали под мировые стандарты. 585-я чаще всего используется в ювелирной промышленности, 750-я — реже. 750-я, в основном, используется в изделиях с драгоценными камнями.

      Ежегодно в мировой электронной промышленности используется несколько сот тонн золота.

      Золото также используется как международный денежный эквивалент.

         Основные физические и механические свойства золота:

 

Атомная масса ……………………………………………………197, 0

Плотность, г/см³ ……………..……………………………………19, 32

Температура, °С:

                   плавления ……………………………………………1063

                   кипения ……………………………………………… 2700

Скрытая теплота плавления, кал/г………………………….  14, 96

Удельная теплоёмкость, кал/ (г ^. град) ……………………..  0, 0312

Удельное электросопротивление, мкОм ^. см ……………….2, 42

Теплопроводность, кал/ (см ^. сек ^. град)..............................0, 70

В царской водке золото покрылось мелкими пузырьками и началось интенсивное выделение более крупных пузырьков. При нагревании на водяной бане выделяется бурый газ. Прошло несколько минут — кислота уже пожелтела.

После растворения золота кислота стала от почти бесцветной прозрачной до цвета лимонада. Чем больше концентрация золота, тем темнее цвет.

КОНЕЦ

© П.М.В., 2006 — 2011

Главная

 

Обсудить золото  на форуме

 

Цветные металлы

Смотрите также:

- электрофорез коллоидного раствора золота

- позолоченные часы

- золото в радиодеталях

- есть ли золото в sim-картах?

- есть ли золото в gsm-антеннах?

- ищем золото в телефонных карточках

- откуда они берут золото?

- миф о царе Мидасе