Бура

        © П.М.В., 2006 — 2009

                    КОНЕЦ

      Бура (тетраборат натрия) Na₂B₄O₇ ^. H₂O — соль тетраборной кислоты. Обычная бура (десятиводный гидрат) образует большие бесцветные прозрачные призматические кристаллы; базоцентрированная моноклинная решётка, а = 12, 19 Å, b = 10, 74 Å, с = 11, 89 Å, ß = 106^О35´; плотностью 1, 69—1, 72 г/см³; в сухом воздухе кристаллы выветриваются с поверхности и мутнеют. При нагревании до 80^ОС декагидрат (от греч. deka десять — в сложных словах означает десять, вдесятеро) теряет 8 молекул воды, при 100 градусах медленно, а при 200^ОС быстро отщепляется ещё одна молекула воды, в интервале 350 — 400^ОС происходит полное обезвоживание.

      Растворимость буры (в г. безводной соли на 100 г. воды): 1, 6 (10^ОС), 3, 9 (30^ОС), 10, 5 (50^ОС). Насыщенный раствор кипит при 105^ОС.

      В воде бура гидролизуется, поэтому её раствор имеет щелочную реакцию. Она растворяется в спирте и глицерине. Сильными кислотами полностью разлагается:

                                                Na₂B₄O₇ + H₂SO₄ + 5H₂O = Na₂SO₄ + 4H₃BO₃.

      С окислами некоторых металлов бура даёт окрашенные бораты («перлы буры»):

                                                     Na₂B₄O₇ + CoO = 2NaBO₂ + Co(BO₂)₂,

что используется в аналитической химии для открытия этих металлов. 

      При медленном охлаждении раствора обычной буры при 79^ОС начинает выкристаллизовываться октаэдрическая бура Na₂B₄O₇ ^. 5H₂O (или «ювелирная бура»), плотностью 1, 815 г/см³, устойчивая в интервале 60 — 150^ОС. Растворимость этой буры составляет 22 г. в 100 г. воды при 65^ОС, 31, 4 при 80^ОС и 52, 3 при 100^ОС.

      Бура является важнейшим флюсом, облегчающим процесс плавки. Расплавленная бура образует при охлаждении на стенках тигля глазурь, предохраняет расплав от доступа кислорода и растворяет окислы металлов.

      При медленном термическом обезвоживании обычной буры получается пиробура с плотностью 2, 371 г/см³ и температурой плавления 741^ОС. Бура плавится и распадается на метаборат натрия и трёхокись бора, которые смешиваются в жидком состоянии:

                                                                      Na₂B₄O₇ → 2NaBO₂ + B₂O₃.

Окись бора, соединяясь с окислами металлов, образует метабораты так же, как борная кислота. Метаборат натрия легко смешивается со вновь образованными метаборатами и быстро уводит их из зоны расплавленного металла, а на их место вступают новые активные молекулы окиси бора. Бура обладает большей способностью растворять окислы, чем борная кислота, и используется не только как плавильный восстановительный флюс, но и как важнейший флюс при пайке твёрдыми припоями.

      Обычную буру получают из борной кислоты, из тинкаля, кернита и некоторых других минералов (путём их перекристаллизации), а также из воды соляных озёр (фракционированной кристаллизацией).

Буру широко применяют при приготовлении эмалей, глазурей, в производстве оптических и цветных стёкол, при сварке, резке и пайке металлов, в металлургии, гальванотехнике, красильном деле, бумажном, фармацевтическом, кожевенном производствах, в качестве дезинфицирующего и консервирующего средства и удобрения.

                                                      Бура (тетраборат натрия).